¿Qué es la teoría cinética? ¿En donde esta? y ¿En que influye en mi vida diaria?

Son buenas preguntas así que para poder contestarla primero hay que decir:

Que nuestra atmosfera es una mezcla de gases: nitrógeno, oxigeno, dióxido de carbono, ozono y huellas de otras, y es aquí en los gases donde se aplica esta teoría pero para entenderla hay que hacer memoria e ir al pasado...

En el siglo XVII, Robert Boyle (1627-1691) comenzó el estudio científico del comportamiento y las propiedades de los gases. Sus trabajos fueron ampliados por muchos investigadores y se usaron los datos acumulados en la segunda mitad del siglo XIX, para formular una teoría general que explica el comportamiento y las propiedades de los gases. A esta teoría se le llama Teoría cinética-molecular o Teoría cinética de los gases. Después, esta teoría se amplió para abarcar, parcialmente, el comportamiento de los líquidos y los sólidos. Hoy se consideran, junto con la teoría atómica, como una generalización de más meritos en la ciencia moderna.

La teoría cinética se basa en el movimiento de partículas, en especial de moléculas de gas. Un gas que se comporta exactamente como describe la teoría que se llama gas ideal o gas perfecto. En realidad no existen gases ideales, pero en ciertas condiciones de temperatura y presión, los gases tienden al comportamiento ideal, o al menos muestran solo pequeñas desviaciones respecto al mismo. En condiciones extremas, como: a presión muy alta y a temperatura baja, los gases reales pueden apartarse mucho del comportamiento ideal.

LOS POSTULADOS PRINCIPALES DE LA TEORIA CINETICA-MOLECULAR SON:

1. Los gases están formados por partículas diminutas, submicroscopicas

2. La distancia entre las partículas es grande, en comparación con su tamaño. El volumen que ocupa un gas esta formado casi en su totalidad por espacio vacío.

3. Las partículas de gas se mueven en línea recta en todas direcciones, chocando frecuencia entre si y con las paredes del recipiente

4. En el choque de unas partículas de gas con otras las paredes del recipiente no se pierde energía. Todos los choques, o colisiones, son perfectamente elásticos.

5. L a energía cinética promedio de las partículas es igual para todos los gases a la misma temperatura y su valor es directamente proporcional a la temperatura en grado kelvin

La energía cinética (EC) de una partícula se define como la mitad de su masa por su velocidad al cuadrado y se expresa con la ecuación:

En donde m es la masa y v es la velocidad de la partícula.

Todos los gases tienen la misma energía cinética a la misma temperarura. Por consiguiente de acuerdo con la ecuación de energía cinetica vemos que si comparamos las velocidades de las moléculas de los gases las moléculas mas livianas tendrán mayor velocidad que las mas pesada.