LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES

Los gases se caracterizan por cumplir estas leyes que se aplican a cualquier gas, independientemente de su naturaleza

Los gases se difunden y mezclan entre sí en todas proporciones formando mezclas homogéneas. Así mismo los gases difunden a travez deus poros y membranas, lo cual permite que el oxigeno alimente las células y el CO2 s elimine a travez de la membrana celular.

En las siguientes leyes, donde intervienen dos o más gases se establece para ellas que los gases no reaccionan químicamente entre si.

LEY DE BOYLE MARIOTTE

“A temperatura contante, los volúmenes de un gas están en razón inversa de sus presiones”

VP=Cte.

LEY DE CHARLES

“A presión constante, los volúmenes de los gases están en razón directa de sus temperaturas”

V/T= Cte.

LEY DE GAY LUSSAC

“A volumen constante, las presiones de los gases son directamente proporcionales a sus temperaturas”

P/T=Cte.

ECUACION GENERAL DEL ESTADO GASEOSO

Las ecuaciones anteriores se concentraron en una sola.

PV/T= R

En la cual P, es la presión, V es volumen, T temperatura Y R es la constante de los gases cuyo valor es el siguiente:

R= 8.314390 Joule/mol k°

R= 1.987190 cal/mol K°

LEY GENERAL DE LOS GASES

“El volumen ocupado por la unidad de masas de un gas es proporcional a su temperatura e inversamente proporcional a la presión que acta sobre del gas “

PV=CmT

En la cual P, es la presión, V es volumen, T temperatura, m masa, C es una constante que depende de cada gas.

LEY DE DALTON O DE LAS PRESIONES PARCIALES

“A temperatura constante la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales”

Pt=P1+P2+P3…

LEY DE AMAGAT O DE LOS VOLUMENES PARCIALES

Es el mismo principio de la ley anterior solo que se sustituyen las presiones por los volúmenes.

Vt=V1+V2+V3…

Como hemos hablado de los gases no podemos dejar de mencionar la teoría cinética de los gases ideales.

Teoría cinética de los gases ideales

• Los gases están formados por un gran número de moléculas que se mueven de modo continuo y aleatorio.

• El volumen de estas partículas es despreciable frente al volumen del recipiente.

• Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas del gas son insignificantes.

Las moléculas chocan entre sí y con las paredes del recipiente en forma elástica (PRESIÓN)

• La energía cinética media de las moléculas es proporcional a la temperatura absoluta. A cualquier temperatura dada, las moléculas de todos los gases tienen igual energía cinética.

Según la teoría cinética:

La presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente.

En cada choque se aplica una fuerza sobre la pared que depende de la masa y la velocidad de la molécula.